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如何判断分子的杂化类型

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发表于 2017-8-22 13:45:23 | 显示全部楼层 |阅读模式
本帖最后由 Hashimoto 于 2017-8-22 13:50 编辑

我查到这样一种方法:
用价层电子对互斥理论来判断
就是数一个分子的价层电子总数(各个原子最外层电子总数),总数除以2就是轨道数
2个轨道就是sp杂化,3个就是sp2,4个就是sp3,5个是sp3d,6个是sp3d2(后面两个高中不要求掌握)
对于中心原子来说,价层电子就是其最外层电子,例如C是4个,N是5个,O是6个
对于非中心原子来说,卤素和H是1个,O是0个
例如CH4,C的最外层4个电子,H1个,所以CH4价层电子总数是4+4*1=8,所以轨道数是4,属于sp3杂化
又如NH3,N5个,H1个,价层电子总数5+1*3=8,轨道数4,也是sp3杂化
SO2,S6个,O0个,价层电子总数6,轨道数3,属sp2杂化
BeCl2,Be2个,Cl1个,价层电子数4,轨道数2,属sp杂化

关于价层电子对互斥理论的资料:https://baike.baidu.com/item/%E4 ... /8104053?fr=aladdin
下面是价层电子对互斥理论预测的分子形状表。
电子对数
杂化类型
轨道形状
孤电子对数
分子形状
2
sp
直线形
0
直线形
BeCl2、CO2
3
sp2
平面正三角形
0
1
平面正三角形
BCl3
3
sp2
V字形(角形、弯曲形)
SO2
4
sp3
正四面体
0
正四面体
CCl4
1
三角锥
NH3
2
V字形(角形、弯曲形)
H2O
5
sp3d
三角双锥
0
三角双锥
PCl5
1
变形四面体(跷跷板形)
TeCl4
2
T字形
ClF3
3
直线形
I3
6
sp3d2
正八面体
0
正八面体
SF6
1
四方锥
IF5
2
平面正方形
ICl4
3
T字形
ClF3
4
直线形
XeF2
7
sp3d3
五角双锥
0
五角双锥
IF7
1
五角锥
IF5
2
五角形
XeF4


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发表于 2020-12-22 20:41:54 | 显示全部楼层
相见恨晚,毕业了大学现在都忘了
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